Question

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.每一条曲线均代表了恒压，压强不变时，温度越高，A的平衡转化率越低，说明温度升高，平衡左移，该反应正向是放热反应，即ΔH<0，A项错误；

B.当横轴表示时间时，“先拐先平数值大”，所以T1>T2，即相对于T2来说，T1相当于升高温度。而升高温度，产物C的量反而减小，说明升温使平衡左移，所以该反应正向放热，即即ΔH<0，B项错误；

C.画一条垂直于横轴的线，表示ｎ(B) 不变，此时T2对应的平衡中产物C的平衡转化率大于T1时的。然后展开讨论。当ΔH＞0，则T2相对T1来说是升温，即T2＞T1；或者当ΔH＜0，此时T2相对于T1来说是降低温度，即T2＜T1，C项正确；

D.因反应前后气体分子总数不变，所以压强改变对该平衡无影响，这一点图示表达是正确的；因T1、T2的大小和正反应吸、放热均未知，且答案所给的错误，当ΔH＜0时应当得出结论是T2<T1，所以D项错误；

所以答案选择C项。