题目内容
【题目】有关下图的说法正确的是( )
A.a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极
B.a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
C.a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
D.a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu
【答案】B
【解析】
A、如图若a和b连接，则该装置形成原电池，则Fe做负极，失去电子被氧化，溶液中SO42-向负极移动；Cu做正极，Cu2+得到电子被还原，溶液中Cu2+向正极移动，A错误；
B、如图若a和b连接，则该装置形成原电池，则Fe做负极，Cu做正极，Cu2+得到电子被还原，Cu上发生还原反应，B正确；
C、若a、b分别接直流电源正、负极，则该装置形成了电解池，电子由负极流向阴极，即由b流向Cu，C错误；
D、若a、b分别接直流电源正、负极，则该装置形成了电解池，Fe做阳极，Fe失去电子发生氧化反应被溶解，Cu作阴极，Cu2+得到电子在铜片上析出铜，D错误；
故选B。
【题目】T ℃时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)
nC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
达到平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/mol·L－1 | c1 | c2 | |
C的体积分数% | w1 | w3 | |
混合气体的密度/g·L－1 | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是( )
A. 若n<4，则2c1<c2
B. 若n＝4，则w3＝w1
C. 无论n的值是多少均有2ρ1＝ρ2
D. 容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短
【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11
③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。
(2)分析下列图1、图2，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_________。
(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式______；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时，c(Mg2+)=______mol/L
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为____________________________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。