A. 能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸

C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强

D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

已知：A的分子式为C57H106O6．1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1；

（1）写出B的分子式：________________________；

（2）写出反应①的反应类型：____________；C的名称(或俗称)是_________；

（3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_______________；

a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．

c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．

d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

（4）D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________。

（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________________________

（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为________

（3）3min时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比较，前者________（填“大于”“小于”或“等于”）后者．

（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）．

（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是________（填字母）．

a．生成1molZ和同时生成1.5molX b. X、Y、Z的反应速率之比为3:2:1

c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d．X的浓度保持不变

【题目】铅蓄电池反应原理为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列说法正确的是

A.放电时，正极附近pH 减小

B.充电时，铅蓄电池的负极连接电源的正极

C.放电时，负极的电极反应式为：Pb－2e－=Pb2+

D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4＋2e－=Pb＋

要证明非金属性：Cl>I，在A中加入浓盐酸，B中加入KMnO4（KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成氯气），C中加入___溶液，观察到C中___（填实验现象），即可证明。干燥管D的作用是___。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。

【题目】温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知：

下列说法正确的是

A.B.C.2D.

A.10s 内，v(D)＝0.12 mol/(L·s)B.10s 末时，物质 A 的转化率为 60%

C.10s 末时，B的浓度为0.3mol/LD.10s 末时，C 的物质的量分数为 15%

【题目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（）

A.方程式中x=2

B.达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小

D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

A.K2Cr2O7 溶液中加入浓 NaOH 溶液后变黄：＋H2O2＋2H+

B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋==CaCO3＋

D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O

【题目】焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的H>0B. C点时达到平衡状态

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数