题目内容
【题目】解释下列过程的离子方程式不正确的是
A.K2Cr2O7 溶液中加入浓 NaOH 溶液后变黄：
＋H2O
2
＋2H+
B.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+
C.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋
==CaCO3＋
D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2
＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O
【答案】D
【解析】
A．K2Cr2O7溶液中存在
＋H2O
2
＋2H+，加入浓 NaOH 溶液后，c(H+)浓度不断减少，平衡不断正向移动，c()不断增大，所以溶液不断变黄，A正确；
B．明矾[化学式为KAl(SO4)212H2O]溶于水后，Al3+发生水解产生Al(OH)3胶体，水解的离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，B正确；
C．硫酸钙在水中存在CaSO4(s)Ca2++
，用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，Ca2+将与
反应生成CaCO3，反应的离子方程式为CaSO4＋==CaCO3＋，C正确；
D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，依据“以少定多”的原则，OH-与
完全反应生成，全部生成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2+＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，D不正确；
故选D。
同步练习强化拓展系列答案
【题目】对于反应：
，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的速率的变化填入表格(填写“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高温度 | _______ |
② | 降低温度 | _______ |
③ | 增大O2的浓度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化剂 | _______ |
【题目】某温度下，H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO2(g)的平衡常数
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是（ ）
A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库。
(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气，装置如图所示，下列说法正确的是____(填字母)。
A.阴极反应式是：Na++e－=Na
B.可以用铁做阴极，石墨做阳极
C.烧碱和氯气都在阳极生成
D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)
(2)苦卤的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。已知：生成氢氧化物沉淀的 pH
氢氧化物 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Al(OH)3 | 3.7 | 4.7 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
① 步骤 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。
② 步骤 ii 需在 HCl 保护气中加热进行，HCl 保护气的作用是_____。
③ 若向苦卤中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化学平衡移动原理解释该反应过程_____。
(3)海水淡化前需对海水进行预处理。用如图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。
① 装置中由NaCl 转化为NaClO 的离子方程式是_____，_____。
② 定量测定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2
＋I2 =
＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入过量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 溶液 b mL。该滴定操作选择的指示剂是_____，通过计算可知排出的 海水中 Cl2 和 ClO－的总物质的量浓度是_____mol/L。
