A. n（Na+）：n（C1-）可能为7：3

B. n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2

C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol

D. 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

A. SO2、BF3B. PCl3、SO3C. CH4、SiO2D. NF3、H2S

（1）用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_________。

（2）C装置中的现象是_________，其发生反应的类型是__________。

（3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。

A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

A.锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡：+CaSO4=CaCO3+

B.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2++2H++=Fe3++H2O+NO2↑

C.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

①3.9 g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA

②3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA

③1.8 g 14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含有的电子数目为NA

④常温下1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液所含的数目相同

⑤常温下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥将1 mol Cl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为2NA

⑦高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.8NA

A.①②④⑥B.②⑤⑦

C.②③⑥⑦D.③⑤⑥⑦

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答如下问题：

（1）写出B分子的电子式___。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为___。

（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反应方程式___。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

【题目】铜镁合金完全溶解于50mL密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.得到g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

C.和的混合气体中，的体积分数是

D.该浓硝酸中的物质的量浓度是

[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_____________________。

(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_______(选填序号)。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_______。

[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是_______________________。

(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的_____________(用化学方程式表示)。

(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______(填序号)。

A．A之前 B．A—B间

C．B—C间 D．C—D间

(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是___________________。