【题目】下列物质的分离提纯中除杂剂及相应的化学方程式分别为：
混合物成分 | 除杂试剂 | 化学方程式 |
（i）铜粉中混有铁粉 | __ | __ |
（ii）铁粉中混有铝粉 | __ | __ |
（iii）Al2O3中混有Al（OH）3 | __ | __ |
（iv）FeCl3溶液中混有FeCl2 | __ | __ |
【题目】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。常温常压下反应的能量变化如图1所示：
②
化学键 | H—H | H—O | O=O |
键能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g） △H=-280kJ/mol
H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H=-284kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为__kJ/mol；
（2）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式__；
（3）H—O的键能x值为__；
（4）如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___L；
（5）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）.相关数据如表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡时容器体积 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反应的平衡常数K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡时CH3OH的浓度/molL-1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡时CH3OH的反应速率/molL-1min-1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
则下列说法正确的是___。
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
【题目】对下列实验事实的解释正确的是（ ）
现象 | 解释或结论 | |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现漂白性 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成 | 原溶液中含SO42- |
C | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色 | 原溶液中不含K+ |
D | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列各组物质中，不能按如图所示
“
”表示一步完成
关系相互转化的是（ ）
A | B | C | D | |
甲 | Al | Na | SO2 | Cu |
乙 | NaAlO2 | NaOH | SO3 | CuO |
丙 | Al(OH)3 | NaCl | H2SO4 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
