题目内容
【题目】对下列实验事实的解释正确的是( )
现象 | 解释或结论 | |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现漂白性 |
B | 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,若有白色沉淀生成 | 原溶液中含SO42- |
C | 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色,未见紫色 | 原溶液中不含K+ |
D | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.使酸性高锰酸钾溶液褪色,二氧化硫表现了还原性,不是漂白性,故A错误;
B.向某溶液中加入溶液和稀,若有白色沉淀生成,该沉淀可能为AgCl,原溶液中不一定含有,故B错误;
C.检验钾离子不能直接观察火焰颜色,需要通过蓝色钴玻璃,滤去钠的黄光,故C错误;
D.室温下,向溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色,说明有碘单质生成,可以证明的氧化性比的强,故D正确;
答案选D。
练习册系列答案
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【题目】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。实验测得:υ正=υ(NO2)消耗=k正c2(NO2),υ逆=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是( )
容器编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A.反应达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1
B.反应达平衡时,容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大
C.反应达平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T1