[题目]某反应aAcC(g) H<0.在体积为2L的密闭容器中反应:在I.II.III不同阶段体系中改变某一条件.体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示.下列说法不正确的是:A.该反——青夏教育精英家教网—

【题目】某反应aA(g)+bB(g)cC(g) H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：

A.该反应的化学反应方程式为：A+3B2C

B.用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol·L-1·min-1

C.三个阶段反应的平衡常数关系为：KI<KII<KIII

D.三个阶段反应的速率为：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段内转化率AI%>AII%>AIII%

【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是________(填选项字母)。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度

B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：_________________

（3）滴定数据如下：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
滴定次数		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.40
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_________（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在_____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是_____________________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为____________。

【题目】（I）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的转化具有重要意义。

（1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为： 2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH

已知：①H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH1； ②2S(g) S2(g) ΔH2。

则 ΔH＝________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。

（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为________________。

（II）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

（3）在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为__________mol·L－1·s－1。

（4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝__________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“＝”)。

（III）向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。

（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。

A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1

B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等

C.容器内压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

（6）保持其他条件不变：在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2的燃烧热为286kJ·mol－1)，则T℃平衡常数K＝______。（精确到小数点后两位）