题目内容
【题目】某反应aA(g)+bB(g)
cC(g) H<0，在体积为2L的密闭容器中反应：在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：
A.该反应的化学反应方程式为：A+3B2C
B.用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol·L-1·min-1
C.三个阶段反应的平衡常数关系为：KI<KII<KIII
D.三个阶段反应的速率为：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段内转化率AI%>AII%>AIII%
【答案】C
【解析】
由图可知，提供6.0molB和2.0molA，在第I阶段发生反应并达平衡；在第II阶段将C的物质的量降为0(减小生成物的物质的量)，此时A、B的物质的量不变，平衡正向移动；在第Ⅲ阶段，起始时，A、B、C的物质的量都不变，但平衡移动后A、B的物质的量减小，C的物质的量增大，表明平衡正向移动，则改变的条件为降温。
A．在第I阶段，A、B的物质的量分别减少1mol、3mol，C的物质的量增大2mol，则该反应的化学反应方程式为：A+3B
2C，A正确；
B．第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=
=0.025mol·L-1·min-1，B正确；
C．I、II阶段的温度相同，KI=KII，第III阶段，降温平衡正向移动，平衡常数增大，KII<KIII，所以反应的平衡常数关系为：KI=KII<KIII，C不正确；
D．三个阶段B的物质的量的变化量分别为3mol、1.14mol、0.36mol，则反应的速率为：v(B)I>v(B)II>v(B)III，各段内A的转化率分别为50%、38%、19%，则转化率AI%>AII%>AIII%，D正确；
故选C。
名校课堂系列答案
【题目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 25.60 |
回答下列问题：
（1）实验中，需要润洗的仪器是：________________________（填写仪器名称）。
（2）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是______________
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸溶液的体积为________mL。
（4）下列操作中会使所测结果偏高的是_________________、偏低的是_________________
①酸式滴定管漏液；②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小；③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出；④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定；⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色，5 s后又变为黄色。⑦读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
