Question

【题目】中和滴定是高中化学重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是________(填选项字母)。

A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度

B.盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为：_________________

（3）滴定数据如下：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.40
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_________（填离子）对该反应具有催化作用，KMnO4溶液应装在_____(填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是_____________________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为____________。

Answer 1

【答案】CD 2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O Mn2+ 酸 当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 0.04mol·L－1

【解析】

（1）根据c（待测）=分析误差；

（2）酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，草酸具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸锰，硫酸钾和二氧化碳；

（3）①产物中Mn2+具有催化作用；KMnO4溶液具有强氧化性分析；滴定终点的现象根据颜色改变分析；

②根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O计算。

（1）A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定结果偏低，故A错误；

B．盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗，此操作正确，不影响测定结果，故B错误；

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，导致V（标准）增大，根据c（待测）=分析，测定结果偏高，故C正确；

D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致V（标准）增大，根据c（待测）=分析，测定结果偏高，故D正确；

答案：CD；

（2）高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应生成硫酸锰，硫酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O；

答案：2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O；

（3）①滴定时，该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为生成的Mn2+对该反应具有催化作用；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了红色，所以滴定终点现象为当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；

答案：Mn2+ 酸 当加入最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；

②三次滴定消耗标准液体积为19.90mL，20.40mL，20.10mL，第二次数据误差太大，删掉，消耗标准液的平均体积为：==20.00mL，高锰酸钾的物质的量为：0.02mol/L×0.020L=0.0004mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n（H2C2O4）=n（KMnO4）=0.001mol，待测液草酸的物质的量浓度为：=0.04mol·L－1；

答案：0.04mol·L-1。