(1)100 ℃时，若向水中滴加盐酸，___(填“能”或“不能”)使体系处于 B 点状态。

(2)25 ℃时，将 pH＝9 的 NaOH 溶液与 pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为___。

(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－5 mol·L－1，则由水电离产生的 c(H＋)＝____。

Ⅱ、已知在 25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10-5，次氯酸 K＝2.95×10-8，碳酸 K1＝4.30×10-7 ，K2＝5.61×10-11，亚硫酸K1＝1.54×10-2，K2＝1.02×10-7

(4)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝___。

(5)在相同条件下，等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中碱性最强的是_____。等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。

(6)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl(g)，下列量会变小的是_____(填字母序号，下同)。

a．c(CH3COO-) b．c(H+) c．醋酸的电离平衡常数 d．c(CH3COOH)

(7)下列离子方程式中错误的是_____。

a 少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－=HCO＋HClO

b 少量 SO2 通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

c 过量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=HCO

A.C室的电极反应式为 +6e+8H+=2Cr(OH)3 ↓ + H2O

B.X为有机物污水，Y为含废水

C.理论上处理 1mol废水的同时可脱除 6mol的NaCl

D.E为阴离子交换膜

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________；

A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤

（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是___________（用适当的文字结合化学用语说明）．

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为___________；加入NaClO的另一个作用是___________．

（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。

①下列叙述正确的是______

A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂

B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________．

【题目】分子式为的有机物A具有如下性质：在浓硫酸作用下，发生分子内脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；在浓硫酸作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为的五元环状化合物E。下列叙述正确的是

A.A的结构简式为

B.C与D互为同系物

C.A转化为B的反应属于取代反应

D.B与E互为同分异构体

【题目】烟气中和的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气含、、可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。

反应釜 Ⅰ中与足量石灰乳反应的化学方程式为________。

下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有 ________填字母。

A. 加快通入气体的速率

B. 采用气、液逆流的方式吸收气体

C. 吸收过程中定期补充吸收液

反应釜 Ⅱ中转化为反应的化学方程式为________。

预处理器中发生的主要反应为，。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、随反应前的变化如图2所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是__________________________________。

研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。

温度高于后，NO去除率下降的原因为________。

写出废气中的与反应的离子方程式：________。

A.a的沸点最高

B.b的熔点最低

C.c的平均相对分子质量最大

D.每一种馏分都是纯净物

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中单体为和NC-CHO

C.1mol与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH5mol

D.与Br21︰1加成可有4种加成产物

A.电源B极是正极

B.(甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶1

C.欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

A. A B. B C. C D. D

【题目】铜蓝是一种天然含铜矿石，它的主要成分是CuS，同时还含有少量铁的化合物。工业上常以铜蓝为原料生产可用作颜料、木材防腐剂等的化工产品，其工艺流程如下：

已知：、、完全沉淀时的pH分别为、、。

与的溶解度曲线如图所示。

“焙烧”时，主反应的产物为等物质的量的两种盐。写出相应的化学反应方程式 _________________________。

结合题意，试剂A最好选用______填编号

浓硫酸

选择该试剂的理由是____________________________。所得滤渣为________________。

为了获得晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线图，“趁热过滤”得到的固体是_____________，“冷却结晶”过程中，析出晶体的合适温度为___________________。

色光度是产品质量指标之一，合格晶体的色光度范围为，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是_______________。

已知铜蓝的形成过程如下：在自然界中，各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，遇到深层的闪锌矿或方铅矿慢慢转化为铜蓝。写出过程中任意一个反应的离子方程式 ________________。