题目内容
【题目】烟气中
和
的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气
含
、、
可获得含
、
、
的副产品，工业流程如图1所示。
反应釜 Ⅰ中与足量石灰乳反应的化学方程式为________。
下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有 ________填字母
。
A. 加快通入气体的速率
B. 采用气、液逆流的方式吸收气体
C. 吸收过程中定期补充吸收液
反应釜 Ⅱ中
转化为反应的化学方程式为________。
预处理器中发生的主要反应为
，
。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入
的物质的量，反应一段时间后体系中
、
随反应前
的变化如图2所示。当
时，反应后
的物质的量减少，其原因是__________________________________。
研究表明：
酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
温度高于
后，NO去除率下降的原因为________。
写出废气中的与
反应的离子方程式：________。
【答案】
将
氧化成更高价氮氧化物 
温度升高
分解速率加快 
【解析】
“联合脱硫脱氮技术”流程为：烟气(含CO2、SO2、NO)中的CO2、SO2是酸性氧化物，在反应釜I中与石灰乳Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，NO气体逸出，在预处理器中被O2氧化生成NO2，NO2与Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3在反应釜II中发生复杂的氧化还原反应生成副产品CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2等；
(1)①SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成亚硫酸盐和水；
②A．加快通入气体的速率，导致气体去除率降低；
B．采用气、液逆流的方式吸收气体，可增大气、液反应的接触面积，提高去除率；
C．吸收过程中定期补充吸收液，使吸收液的量更充足，有利于提高去除率；
③CaSO3有强还原性，NO2有强氧化性，能氧化CaSO3生成CaSO4，结合题意可知，NO2转化为Ca(NO2)2，据此写出反应的化学方程式；
④臭氧具有强氧化性，能氧化生成的NO2；
(2)①NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降，考虑到H2O2在温度高时会分解，导致反应NO去除率下降，据此分析；
②废气中的SO2与NaClO2反应，NaClO2具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，生成Cl-，SO42-，据此写出反应的离子方程式。
(1)①SO2是酸性氧化物，能与碱Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙和水，方程式为SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O；
②A．加快通入气体的速率，反应滞留时间短、反应不充分，导致气体去除率降低，故A不选；
B．采用气、液逆流的方式吸收气体，可增大气、液反应的接触面积，使反应更充分，所以可提高去除率，故B选；
C．由于反应过程中不断消耗吸收液，所以吸收过程中应该定期补充吸收液，使吸收液的量更充足，可提高去除率，故C选；
故答案为：BC；
③CaSO3有强还原性，NO2有强氧化性，能氧化CaSO3生成CaSO4，NO2则还原为Ca(NO2)2，化学方程式为2NO2+CaSO3+Ca(OH)2═CaSO4+Ca(NO2)2+H2O；
④当n(O3)：n(NO)＞1时，臭氧过量，臭氧具有强氧化性，能将反应后NO2氧化为更高价氮氧化物，导致二氧化氮减少；
(2)①NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂的温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降，原因是温度高于60℃后，H2O2分解速率加快；
②NaClO2具有氧化性，SO2具有还原性，废气中的SO2与NaClO2发生氧化还原反应生成Cl-，SO42-，则反应的离子方程式为：2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+。
【题目】铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）某温度下，Ksp（FeS）＝8.1×10－17，FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：
c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为________（填字母）。
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_____________；“滤渣A”主要成分的化学式为_______________。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为________________________。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8。
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH过大，可能引起的后果是____________________（几种离子沉淀的pH见上表）。
⑤滤液B可以回收的物质有________（填序号）。
A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4
