题目内容

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面

B.在中单体为和NC-CHO

C.1mol与NaOH溶液完全反应，消耗NaOH5mol

D.与Br21︰1加成可有4种加成产物

【答案】D

【解析】

A.CH3COOH分子中-COOH在同一个平面内，在CH3COOH分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面，选项A正确；

B.在中单体为和NC-CHO，选项B正确；

C.1mol与NaOH溶液完全反应，因酯基水解后产生酚羟基也与NaOH反应，则与酯基反应消耗2molNaOH，与-CH2Br消耗1molNaOH，与-Br反应消耗2molNaOH，共消耗NaOH5mol，选项C正确；

D.与Br21︰1加成可有5种加成产物，分别为3种1，2加成和2种1，4加成，选项D错误。

答案选D。

练习册系列答案
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(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是______；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值______填“偏大”、“偏小”、“无影响”

(3)如图所示，仪器A的名称是______；

(4)重复三次实验，记录的实验数据如下：

实验用品

溶液温度

NaOH溶液

HCl溶液

NaOH溶液

HCl溶液

NaOH溶液

HCl溶液

已知：，反应后溶液的比热容c为，各物质的密度均为。计算______

(5)实验中改用80mL盐酸跟100mLNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______填“相等、“不相等”，所求中和热______填“相等、“不相等”。

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（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______（填序号）

a．Cl2、Br2、I2 的熔点 b．Cl2、Br2、I2 的氧化性

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（2）工业上，通过如下转化可制得 KClO3 晶体：

NaCl溶液 NaClO3 KClO3晶体

①完成 I 中反应的总化学方程式：_______NaCl＋________H2O ＝_______NaClO3＋_______。

②反应Ⅰ中 NaClO3 是_______极（选填“阴”或“阳”极）产物。

③Ⅱ中转化的基本反应类型是_________，该反应过程能析出 KClO3 晶体而无其它晶体析出的原因是_______。

（3）一定条件，在水溶液中 1 mol Cl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

①D 是_______（填离子符号）。

②B→A＋C 反应的离子方程式为_______；生成 1mol C 时，________（填吸收或放热）________kJ 的能量

【题目】某药物中间体的合成路线如下下列说法正确的是()

A.对苯二酚在空气中能稳定存在

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C.2,二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应

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【题目】实验室用有机含碘主要以和的形式存在废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：Ⅰ碘的熔点为，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ粗碘中含有少量的杂质。

下列说法正确的是（ ）

A.操作中发生反应的离子方程式为

B.操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出

C.操作为过滤

D.操作可用如图所示的水浴装置进行

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO4被还原为Mn2+。用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的离子方程式为___。

（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是___mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。

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（3）M 和 T 形成的化合物属于_______（填“离子化合物”、或“共价化合物”），其中所有原 子都满足最外层 8 电子结构的分子是_______（填化学式），电子式为_______。

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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：已达平衡的是（ ）

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根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

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