（1）乳酸的相对分子质量为___________________。

（2）乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为___________________。

（3）在浓硫酸存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，则环状酯的结构简式为_________

已知：浸出液的pH <2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。请回答下列问题：

（l）高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是____。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是____（用离子方程式表示）；写出“沉锰”的离子方程式____。

（3）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是____。（填编号）

a NaOH溶液、酚酞试液

b 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c 碘水、淀粉溶液

d 氨水、酚酞试液

（4）滤渣的主要成分有____。

（5）若要从MnSO4溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是____（用字母填空）。

a 过滤洗涤 b 蒸发浓缩 c 冷却结晶 d 干燥

（6）已知：pH =7.1时Mn（OH）2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度均小于1×10 -6mol/L），需调节溶液pH范围为____

A.表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

B.表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大

C.25℃时，CH3COO-加入水中，促进水的电离，Kw不变

D.水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

【题目】将gNa和gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为下列说法正确的是

A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为

B.参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

C.所得溶液中和的物质的量之比为2：1

D.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）

A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

A.植物油分子结构中含有碳碳双键

B.现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同

D.分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有3种

【题目】锗（）在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途广泛。完成下列填空：

(1)已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。

写出锗在周期表中的位置：____________。

根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途____________。

(2)将溶于浓盐酸，可以得到，其沸点为。

推测的晶体类型为______。

已知沸点高于，请从结构角度解释原因：____________。

将与作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）。

(3)锗金属对人类具有保健功能，适宜人体接触佩戴。锗金属非常脆，容易破碎，一种常用的方法是将锗制成颗粒镶嵌到其他金属上，但存在易脱落的缺点。请提出一种改进建议：____________。

(4)砷原子核外有______个电子层，最外层有______个电子；比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：____________强于____________（填物质的化学式）。

【题目】设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.中，生成标准状况转移电子数为

B.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为

C.足量的与一定量的浓盐酸反应得到，若向反应后的溶液中加入足量的，则生成AgCl的物质的量为2mol

D.标准状况下，和混合后，原子总数小于

（实验目的）制取乙酸乙酯。

（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_________、_________。

（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________。

（实验步骤）

（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 mL的浓硫酸；

（2）将试管固定在铁架台上；

（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

（4）用酒精灯对试管①加热；

（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

（问题讨论）

a．按步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查__________；

b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_________；

c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是________、________、________；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是____。

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应

B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

C.反应处于D点时，一定有υ正<υ逆

D.恒温下加入KCl固体，平衡逆向移动