题目内容
【题目】FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)的反应是放热反应
B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C.反应处于D点时，一定有υ正<υ逆
D.恒温下加入KCl固体，平衡逆向移动
【答案】A
【解析】
A.根据图像可知随着温度升高，c[Fe(SCN)2+]的物质的量浓度减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此正方应是放热反应，即ΔH＜0，故A正确；
B.温度为T1＜T2时，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，则K1＞K2，故B错误；
C.反应处于D点时没有达到平衡状态，此时要达到平衡状态，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]必须增大，即反应向正反应方向进行，则一定有v正＞v逆，故C错误；
D.恒温下加入KCl固体，不会影响Fe3+(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2+(aq)的平衡移动，故D错误；
所以本题答案选A。
【题目】氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。肼(N2H4)与N2O4的反应为
2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：
化学键 | N－H | N－N |
| O－H |
E/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
①使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是________________。
②下列能说明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 达平衡状态的是________
a.混合气体的平均相对分子质量不变 b.V（N2）=3V（ N2O4）
c.N2H4的质量保持不变 d. △H不再变化
(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g) 
2NO2(g)。将一定量的N2O4放人恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如下图所示。
①由图推测该反应的△H_______0(填>”或“<”)，理由为____________________________。
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp＝________________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①阴极的电极反应式为____________________________________________________。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为________________。
