[题目]铜是重要金属.Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.如溶液常用作电解液.电镀液等．请回答以下问题: 亚铜离子基态时的核外电子排布式为晶体的堆积方式是 .其——青夏教育精英家教网—

【题目】铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：

亚铜离子基态时的核外电子排布式为 ______

晶体的堆积方式是 ______ ，其配位数为 ______ ；

往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是 ______

A.中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在中给出孤电子对，提供空轨道

C.组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D.与互为等电子体，空间构型均为正四面体

氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为______。该分子中键与键个数比值为 ______

在硅酸盐中，四面体如图通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，Si与O的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ 。

【题目】根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列问题：

(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.

(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.

(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.

(4)F→H的化学方程式为______________________.

(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).

【题目】一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

图1 图2 图3

A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

【题目】恒温、恒容：N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙两个容积相同的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙
平衡时NH3的体积分数	ω1	ω2
平衡时N2的浓度（mol·L－1）	c1	c2
反应的能量变化（kJ）	Q1	Q2
反应物的转化率	α1	α2

下列说法不正确的是

A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1

【题目】（1）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

①则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K可表示为K＝__(用K1与K2来表示)

②根据表中数据，可推知该反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为20%，则此时该反应__(填“达到平衡”或“向右移动”或“向左移动”)，理由是__(通过计算说明理由)。