题目内容
【题目】将Al条插入6 mol·L-1盐酸中,反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是
A. 图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜
B. 图1中影响t1~t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高
C. 图1中影响t2~t3速率变化的主要因素是c(Cl-)
D. 图2可以表示该反应过程的能量变化
【答案】C
【解析】
图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关,t2之前反应速率与温度升高有关,t2之后反应速率与浓度减小有关。图2,该反应是放热反应,能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量;
A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜,氧化膜与酸反应时没有氢气产生,故A正确;
B、图1中影响t1~t2段速率变化的主要原因是反应放热,导致溶液温度升高,故B正确;
C、t2后随反应进行,2Al+6H+=2Al3++3H2↑,氢离子浓度不断减小,影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小,故C错误;
D、该反应是放热反应,能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量,所以图2符合,故D正确;
故选C。
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【题目】一定温度下,在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应:
下列说法正确的是
窗口编号 | 温度 | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | |
1 | 380 | |||
2 | 380 | |||
3 | 230 |
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器1中的体积分数比容器2中的小
C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长
D.若起始时向容器Ⅲ中充入、
和
,则反应向逆反应方向进行
【题目】—定温度下,向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
资料显示,反应分两步进行:①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2;②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①、②均是放热反应
C. 反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)是吸热反应
D. 0~6min内的平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·min)
【题目】恒温、恒容:N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g);△H=-QkJ·mol-1。向甲、乙两个容积相同的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr,平衡时有关数据如下:
容 器 | 甲 | 乙 |
平衡时NH3的体积分数 | ω1 | ω2 |
平衡时N2的浓度(mol·L-1) | c1 | c2 |
反应的能量变化(kJ) | Q1 | Q2 |
反应物的转化率 | α1 | α2 |
下列说法不正确的是
A.ω1=ω2B.c1 =c2C.Q1+Q2 =QD.α1+α2 = 1
【题目】雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为:_________________。
②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示,效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。
(3)硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
(4)现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:
硝酸体枳(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体(g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出气体的体积(mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。