题目内容
【题目】下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①：②：③：④)是( )
①pH=0的盐酸 ②0.1molL﹣1的盐酸 ③0.01molL﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．
A.1：10：100：1 000B.0：1：12：11
C.14：13：12：11D.14：13：2：3
【答案】A
【解析】
电离平衡为H2OH++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．
酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：
mol/L=1×10﹣14mol/L；
②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：
mol/L=1×10﹣13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：
mol/L=1×10﹣12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；
所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】（1）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
①则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K可表示为K＝__(用K1与K2来表示)
②根据表中数据，可推知该反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）已知在温度为T时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为20%，则此时该反应__(填“达到平衡”或“向右移动”或“向左移动”)，理由是__(通过计算说明理由)。
（3）在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1__(填“大于”“小于”或“等于”)p2。
②在其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，平衡常数__。
