Question

【题目】恒温、恒容：N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙两个容积相同的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡时有关数据如下：

容 器	甲	乙
平衡时NH3的体积分数	ω1	ω2
平衡时N2的浓度（mol·L－1）	c1	c2
反应的能量变化（kJ）	Q1	Q2
反应物的转化率	α1	α2

下列说法不正确的是

A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1

Answer 1

【答案】A

【解析】

2mol氨气如果完全转化为氮气和氢气，分别是1mol和3mol。由于是保持温度和容积不变，所以甲乙两容器中的平衡状态是等效的。体积不变，充入1molAr平衡不移动，所以平衡时氮气的浓度、反应物的转化率以及反应的能量变化均是相同的。但由于充入了Ar，导致气体的总的物质的量增加，氨气的物质的量不变，所以氨气的体积分数减小，所以选项BCD均是正确的，答案选A。