(1)向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液。____

(2)将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中。________

(3)向酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液。______________

+

化合物II可由以下合成路线获得：

Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅱ

(1)化合物I所含官能团的名称为_____________，化合物II的分子式为_____________。

(2)化合物IV的结构简式为__________，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物III氧化为化合物VII，该设想明显不合理，其理由是____________。

(3)化合物VII有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式____________。

①苯环上有两个取代基

②1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag

(4)反应⑥的化学方程式为____________。(注明条件)

(5)化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式____________。

【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K 2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。

Ⅰ．方案讨论

(1)ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是_____(填序号)。

(2)已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将_____。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

Ⅱ．实验分析

(1)实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是_____，实验ⅱ的原因与其相似。

(2)通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为_____。

(3)实验ⅳ无明显现象，可能的原因是____________。

(4)某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了下实验，验证了该反应的发生。

方案：取5 mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色(CrCl3水溶液呈绿色)，有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式______。

(1)写出A中反应的化学方程式_______________。

(2)观察到A中的现象是_____________________。

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_______，现象是________。

【题目】破坏物质中的化学键所消耗的能量如表所示：

根据上述数据回答下列问题。

（1）下列物质本身具有的能量最低的是________（填序号）。

A. B. C. D.

（2）下列氢化物中，最稳定的是________（填序号）。

A. B. C.

（3）相同条件下，（代表、、）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B. 该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1－E2) kJ

C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D. 生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量

【题目】常温下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的与pH变化的关系如图所示.下列叙述正确的是

A. M线表示随pH的变化B. BR溶液呈碱性

C. 若温度升高，两条线均向上平移D. 常温下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10

回答下列问题；

(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。

(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。

(3)得到FeSO47H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。

【题目】下列说法中正确的是

A.饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同

B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等

C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

D.实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中