Question

【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A===A、B—B、B—A—B)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件

B. 该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1－E2) kJ

C. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量

D. 生成2 mol B—A键放出E2 kJ能量

Answer 1

【答案】C

【解析】A、反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；B、根据图像，该反应是吸热反应，生成2molAB2(g)则吸收的热量为 (E1－E2) kJ，故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；D、断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，所以生成2 mol B—A键，即生成1mol AB2(g)放出×E2 kJ能量，故D错误；故选C。