题目内容
【题目】现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________,碳原子和氧原子的个数比为________,该混合气体的摩尔质量为________。
【答案】1:2 3:4 33.3g/mol
【解析】
利用公式,可求出质量比为11:14的CO2和CO的混合气体中CO2和CO物质的量之比;再利用化学式进行转化,从而求出碳原子和氧原子的个数比;利用公式M=,可求出该混合气体的摩尔质量。
CO2、CO的摩尔质量分别为44g/mol、28g/mol,,则质量比为11:14的CO2、CO的混合气体中CO2和CO物质的量之比为=1:2;N(C):N(O)=(1+2)mol:(1×2+2)mol=3:4;假设混合气体中CO2的质量为11g,则CO的质量为14g,n(CO2)==0.25mol,n(CO)==0.5mol,故混合气体的摩尔质量为=33.3g/mol。答案为:1:2;3:4;33.3g/mol。
练习册系列答案
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【题目】破坏物质中的化学键所消耗的能量如表所示:
物质 | |||||||
能量/ | 243 | 193 | 151 | 431 | 363 | 297 | 436 |
根据上述数据回答下列问题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填序号)。
A. B. C. D.
(2)下列氢化物中,最稳定的是________(填序号)。
A. B. C.
(3)相同条件下,(代表、、)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是________。