A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

B. 反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

D. 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0molL﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为 。

（3）乙装置的作用是 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 。

（4）当戊中观察到 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 。如何改进置 。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 。

下列有关叙述不合理的是

A. 纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

B. 纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D. 反应②的化学方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

(1)利用B装置可制备的气体有________________(写出一种即可)。

(2)若装置A、C、E相连后用于制取Cl2，写出A中发生的离子方程式_____________。 若要收集到纯净干燥的氯气，需要在装置A、C之间增加两个装有____________和_______的洗气瓶(填写试剂的名称)。

(3)若装置A、C、E相连后用于制取SO2，尾气吸收时容易发生倒吸现象，改进措施为__________________________。

(4)若装置B、D、E相连后可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹____________，再打开止水夹_____________，微热试管丁使烧杯中的水进入丁中，充分反应后，若向试管中通入一定量的氧气至试管内完全充满液体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________________ mol/L(气体按标准状况计算)。

(1)理论上强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ____________________。

(2)仪器A的名称是 _____________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白： ___________

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)则中和热ΔH= _____________(取小数点后一位)

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____________ (填序号)。

a.实验装置保温隔热效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H1＝131.3kJmol﹣1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)△H2＝90kJmol﹣1

(1)有利于提高上述反应①平衡转化率的条件是_____。

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

(2)研究表明，将C(s)和H2O(g)置于密闭容器中发生反应①，升高温度，增大压强，氢气的含量也显著增大，理由是_____。

(3)由合成气制甲醇能发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，在相同容积的 甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别投入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO 的体积分数如图所示。

①三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；该容器中CH3OH(g)的体积分数为_____。

②在图中分别画出反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0在无催化剂、有催化剂两 种情况下“反应过程-能量”示意图_____。

(二)运用电解法，在酸性条件下可以将CO2转化为C3H8O，写出电解生成C3H8O的电极反应式_____。

Ⅰ.室温下，现有c(H+) 相同的醋酸甲和盐酸乙：

(1)相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H+) 大小关系为：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

(1)25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 _____________。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸电离平衡常数

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 _________。

A.温度会影响这四种酸在冰醋中的电离常数

B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-

D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

(2)亚磷酸是二元中强酸，25 ℃时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_______________________ 。

②写出亚磷酸的电离方程式(2步)_________________；_______________ 。

③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 __________，反应的化学方程式为 _____________________。

【题目】恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列说法—定正确的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol

B. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降

C. 当△H不变时，反应将达到平衡

D. 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全

Ⅰ.对于可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，回答下列问题：

(1)830 K时，若起始时c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 _____________;平衡常数K的值为 _____________。

(2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为_____________ 。

(3)若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO2)=0.4 mol·L-1c(CO)=0.6 mol·L-1c(H2O)=3 mol·L-1，c(H2)=2 mol·L-1请判定该体系中反应进行的方向：______________ (填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。

Ⅱ恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)

(1)若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 _______ mol。

(2)若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 _______mol。

(3)若开始时放入x mol A2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ______，y= _________。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 _______。

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)