题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B. 反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D. 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1
【答案】A
【解析】
A. 外加电流的阴极保护法利用的是电解池原理；
B.ΔS是指发生化学反应时物质混乱度的变化；
C.题设中气体的状态未知；
D. 根据Ksp[Cu(OH)2]的表达式求出生成沉淀时的铜离子最低浓度c(Cu2＋)。
A. 在外加电流的阴极保护法中，把被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连作为电解池的阴极被保护，故A项正确；
B. 反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)反应前后气体的体积不变，则ΔS = 0，故B项错误；
C. 氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2
2H2O，但消耗的O2的体积未指明是否是标准状况，无法计算氧气的物质的量及电子转移数，故C项错误；
D. 常温下，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(OH-) = 
= 
= 1×10-4，则根据Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19可知，c(Cu2＋)的最大浓度为
= 
= 2.6×10－11mol·L－1，即c(Cu2＋)≤ 2.6×10－11mol·L－1，故D项错误；
答案选A。
【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
