已知：①

②+

③+

④D和F互为同分异构体。

回答下列问题：

（1）C → D的反应类型为__________，G → H的反应类型为__________；

（2）条件X为__________，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为__________；

（3）关于上述合成，下列说法正确的是__________；（填序号）

a．1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应

b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化

c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面

d．1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH

（4）B + 邻甲氧基苯酚 → C的化学方程式为_______________________________；

（5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰

__________________________________________________________；

（6）试设计以间苯二酚（）为原料，制备聚酯的合成路线。（无机试剂任选，仅可使用间苯二酚作有机原料）___________

【题目】已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.HA为强酸

B.a=10

C.M点时，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

(1) B_____，C_____，D___，E____ 。(写化学式）

(2)写出有关反应的化学方程式。

①A和水反应:____ 。

②C和过量的CO2反应:____

③E受热分解的反应:____ 。

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为_________________。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作_________________(写字母)：

A.用洁净的试管 B.向银氨溶液中加入硝酸酸化

C.用前几天配制好的银氨溶液 D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E.在浓度为2%的NH3H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式______________________。

(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？_______，原因是______________________。乙装置中长导管C的作用是_________________。

(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____________________________。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是_______________。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释_______________________________。

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，其中还原剂为_______________，产物Si在周期表中位于_______________，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。

(2)经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

图中“操作X”的名称为______________________；PCl3的电子式为________________。

(3)反应IV的化学方程式为SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，若向一2L恒容密闭容器中投入1molSiCl4和1molNH3，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为__________mol/(L·min)。反应III的与IV产生的气体相同，则反应III化学方程式为__________________。反应III中的原料气H2和O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为__________________。

【题目】在不同温度下，水溶液中与关系如图所示。下列说法不正确的是

A.图中五点间的关系：

B.点对应的水溶液中，可能有、、、大量同时存在

C.若的NaHA溶液水溶液中与关系如图D点所示，则溶液中有：

D.向溶液中滴入溶液，当与关系如图E点所示，则溶液中反应：

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________________。

(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。

①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为___________。

②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________________(CoF3还原为CoF2)

③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为_________；OF2中氧元素的化合价为___________，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为____________________________。

【题目】一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmol

②混合气体的压强不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部

A.a近似等于3

B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)