请回答下列问题：

写出A的结构简式______。

、D分子中的官能团名称分别是______、______。

物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是______。

写出下列反应的化学方程式及其反应类型。

______；反应类型：______。

______；反应类型：______。

______；反应类型：______。

【题目】反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列有关说法正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

②在2 min末时，反应物B的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1

③在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1

④在2 min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1

⑤若D的起始浓度为0.1 mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3 mol·L－1

A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

A.该反应的氯元素被氧化

B.反应后溶液的酸性明显减弱

C.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。

(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。

(3)“加热”操作的目的是____。

(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____

(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

①负极的电极反应式为____；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(1)步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+NaOH+O2Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。

上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。

若在实验室中进行步骤①，应该在_______中进行(填序号)

A.石英坩埚 B.铁制坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质；步骤③调滤液1的pH使之变_________(填“大”或“小”)

(3)向“滤液3”中加入适量KCl，经结晶过滤得到K2Cr2O7固体。步骤⑤的反应类型是___________反应。

(4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品250 kg，产率为________×100%(保留2位有效数字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)

请回答：

(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。

(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。

(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表

根据表中数据推测调节pH的范围是________________。

(5)上述流程路线中，除FeCl3溶液外，还可用于循坏利用的物质是__________________。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________。

（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）___________________。

（3）步骤Ⅴ所用的试剂X是______________________。

已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：

(1)上述元素组成的单质中，硬度最大的是_________________(填该物质名称)。

(2)若戊是含有18电子的双原子分子，则丙的电子式为________________；在①中制取气体丙的化学方程式为_______________________________________________ 。

(3)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：_____________________________。

(4)如果图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊不可能是 _____________。(填序母序号)

A、O2 B、Cl2 C、H2 D、N2

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_______________________

（3）化合物D不能发生的反应有__________________（填序号）。

①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应

（4）B的含苯环结构的同分异构体还有__________种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是____________（填结构简式）。

（5）B与D发生反应的类型________________________

已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。

(1)用电子式表示A的氢化物与足量H 的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的形成过程：____________________________________________________________；

(2)E的简单气态氢化物极易溶于水的原因有：①_____________________________；

②____________________________________________。

(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_______________。

(4)将标准状况下40L无色气体ED与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式_______________________。