题目内容
【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-等六种微粒，其中N2的物质的量随时变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A.该反应的氯元素被氧化
B.反应后溶液的酸性明显减弱
C.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
【答案】C
【解析】
由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4＋应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，则反应的方程式应为3ClO－+2NH4＋=N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋。
方程式为3ClO－+2NH4＋=N2↑+3H2O+3Cl－+2H＋，
A. 该反应的氯元素由+1价降为-1价，被还原，故A错误；
B. 生成H+，反应后溶液的酸性明显增强，故B错误；
C. N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C正确；
D. 由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；
故选C。
【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
（1）已知： C（s）+O2（g） = CO2（g） △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
2C（s）+O2（g） = 2CO（g） △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1
N2（g）+O2（g） = 2NO（g） △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_______。
（2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/（104mol·L1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c（CO）/（103mol·L1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s内的平均反应速率υ（CO） ＝______mol·L1·s1。
② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO（g）的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是___________。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_________。
（3）实验测得，v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2） ·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。
②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =_____________。（保留一位小数）
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：
实验编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4 | 温度 | ||
浓度(mol/L) | 体积(mL) | 浓度(mol/L) | 体积(mL) | ||
0.10 | 2.0 | 0.010 | 4．0 | 25 | |
0.20 | 2.0 | 0.010 | 4．0 | 25 | |
0.20 | 2.0 | 0.010 | 4．0 | 50 | |
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__。
(2)试验编号②和③探究的内容是____。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。