A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

【题目】已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　)

A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1＝Q2>Q

下列说法不正确的是（ ）

A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)

B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

A.图中属于“氮的固定”的是k和l

B.表示循环中发生非氧化还原反应的过程只有a

C.若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

D.若反应i是在酸性条件下由 NO3-与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为3Fe2++NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式______．

（2）含硫各微粒（H2SO3、和）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是______（填标号）．

A．pH=7时，溶液中c（Na+）=3c（）

B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D．pH=9时溶液中c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为______．

③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，酸性高锰酸钾溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是______

（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的______（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为______．

（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为______ L．

O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1　

ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2

大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是

A. 反应O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸热反应

C. ΔH=ΔH1＋ΔH2

D. ΔH=E3－E2>0

A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

A.X是硫元素

B.Y的最高价氧化物的电子式为

C.W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

(1)画出氮的核外电子排布图：___________。

(2)①肼(N2H4)又称联氨，常温下是一种可燃性液体，其燃烧热较大且产物对环境无污染，常用作火箭燃料。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1；

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2；

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3；

则反应：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

②肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_____________；正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)某温度下，分别向三个体积为20 L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2分别保持恒温恒容、恒温恒压和绝热恒容，均发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三个容器(分别用a、b、c表示)中N2的转化率(α)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列表示恒容时反应已达到平衡状态的是______ (填字母)。

A. 氨气的浓度不再变化 B. v(H2)=3v(N2)

C. 的值不再变化D. α(N2)=16.7%

②图中代表反应在绝热恒容容器中进行的曲线是______(填“a”“b”或“c”)。

③b容器中，M点v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

④曲线a代表的条件下该反应的平衡常数K=__________。

【题目】氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如图1：

已知：

卤块主要成分为，含有、等杂质；

几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图2．

加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为______．

加入的目的是除去，如何检验已沉淀完全______．

加入饱和溶液会发生如下反应：，请利用该反应，结合图1，制取的实验步骤依次为：

取样，加入饱和溶液充分反应；

______；

______；

______；

过滤、洗涤，获得晶体．

产品中含量的测定：

步骤1：准确称量产品溶解定容成100mL溶液．

步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和的溶液，微热．

步骤3：冷却至室温，用溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗溶液．

上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有______步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏______填“大”或“小”．

产品中的质量分数为______计算结果保留两位小数