题目内容
【题目】X、Y、Z、W 均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示，其中Y为碳元素。下列说法正确的是
A.X是硫元素
B.Y的最高价氧化物的电子式为
C.W 的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键
D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4
【答案】D
【解析】
0.01mol/LX、Z的最高价氧化物的水化物的pH=2，则表明二者都为一元强酸，由原子半径关系，可确定X为氮(N)，Z为氯(Cl)；0.01mol/LW的最高价氧化物的水化物的pH=12，则其为一元强碱，从而确定W为钠(Na)。
A．由以上分析知，X是氮元素，A不正确；
B．Y为碳，其最高价氧化物的电子式为
，B不正确；
C．W为钠，其最高价氧化物对应的水化物NaOH中，既含离子键又含共价键，C不正确；
D．Z为氯，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，D正确；
故选D。
阅读快车系列答案【题目】一定温度下，将
加入1L
溶液中，充分搅拌
不考虑液体体积变化
，已知：
；
，下列有关说法正确的是
A.相同温度下，AgCl的溶解性比
弱
B.沉淀转化反应
的平衡常数为
C.混合后溶液中的：
D.混合后溶液中的：
【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列说法不正确的是（ ）
A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)
B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
