题目内容

【题目】氯原子对O3分解有催化作用:

O3+Cl===ClO+O2 ΔH1 

ClO+O===Cl+O2 ΔH2

大气臭氧层的分解反应是:O3+O===2O2 ΔH,该反应的能量变化如图:

下列叙述中,正确的是

A. 反应O3+O===2O2的ΔH=E1E3

B. O3+O===2O2是吸热反应

C. ΔHH1+ΔH2

D. ΔH=E3E2>0

【答案】C

【解析】

A.根据图像可知反应O3+O2O2的△H=E3E2A错误;

B.由图象可知,反应物总能量大于生成物总能量,O3+O2O2应为放热反应,B错误;

C.已知:①O3ClClOO2 ΔH1,②ClOOClO2 ΔH2,根据盖斯定律可知①+②即得到O3+O2O2的△H=ΔH1ΔH2C正确;

D.反应O3+O2O2是放热反应,则△H=E3E20D错误。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用,对于减少雾霾也具有重要意义。

(1)汽车尾气的主要污染物为NO,用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH=-180.5 kJ·mol1

2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

写出H2(g)NO(g)反应生成N2(g)H2O(l)的热化学方程式是______________

(2)某研究小组模拟研究如下:向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)+O2(g),在不同的温度下,反应过程中物质的量与时间的关系如图所示:

①T2下,在0~5 min内,v(O2)=______________mol·L1·min1;该温度下反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________

该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(“>”、“<”“=”)。

M点时再加入一定量NO,平衡后NO的转化率______________(变大”、“变小不变”)。

反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

a.混合气体的密度 b.逆反应速率

c.单位时间内,N2NO的消耗量之比 d.气体的平均相对分子质量

(3)氢气作为一种理想燃料,但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料,镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5(s)+3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH<0,欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是______________(填字母编号)。

A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高温度

C.使用催化剂 D.减小压强

【题目】近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2CO等气体,火力发电厂释放出大量的NOxSO2和CO2等气体也是其原因,现在对其中的一些气体进行了一定的研究:

(1)用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式:____________

(2)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH-1200 kJ·mol-1,对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。

(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol

T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率

①v(NO)= _________ ;计算该反应的平衡常数K=___________________

②30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 ____________(填字母代号)。(双选)

A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭

30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NON2、CO2的浓度之比为2:1:1,则达到新平衡时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”),a _____0(填“>”或“<”)。

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