A.已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为20，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键

B.已知：石墨，．，．石墨，．则，

C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为、和，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则向左移动，减小，Ka变小

请回答：

（1）A在一定条件下可合成包装塑料，反应的化学方程式为____________。

（2）在Ni作催化剂的条件下，B与氢气加热时反应的化学方程式为______________。

（3）M的分子式为__________，M与N反应的化学方程式为_______________。

（4）满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________。

I：链状 ii：只含一种官能团 iii：能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀

下列关于该高分子说法正确的是

A. 结构简式为：

B. 氢键对该高分子的性能没有影响

C. 完全水解得到的高分子有机物，含有官能团羧基和碳碳双键

D. 完全水解得到的小分子有机物，具有4种不同化学环境的氢原子

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。

a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S

c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。

（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。

（1）求铝的物质的量___；

（2）参加反应的氢氧化钠的物质的量___和物质的量浓度___。

已知：ⅰ.R—NH2+RNHCH2CH2OH

ⅱ.

（1）A→B的化学方程式是__。

（2）B→C的反应类型是__。

（3）D的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__。

（4）D→E的化学方程式是__。

（5）G中含有两个六元环，其结构简式是__。

（6）I和H反应生成镇痛药哌替啶M的化学方程式是__。

（7）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式__（写出一种即可）。

①分子中有苯环且是苯的邻位二取代物；

②核磁共振氢谱表明分子中有6种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

（8）以C为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸，合成路线如下：

①写出Y的结构简式__。

②合成路线中反应条件Fe/HCl的作用是__。

A.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1

B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH试纸上测得其pH为12

C.常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，比值变大

D.常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，一定是碱性溶液

A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

B.服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+ 2 HCO3－ →+ 2CO2↑ + 2H2O

C.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+ NH4++2Ag↓+3NH3↑ +H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO32-

下列说法不正确的是（ ）

A.NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为____。

(3)4 min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率________逆反应速率。