题目内容
【题目】水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发):
时间 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 从40℃冷却到20℃ | 沸水浴后冷却到20℃ |
颜色变化 | 红色略加深 | 红色接近① | 红色比③加深较多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列说法不正确的是( )
A.NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B.①→③的过程中,颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
D.⑤比①pH增大,推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
【答案】C
【解析】
A.NaHCO3显碱性,是溶液中HCO3-发生水解反应的缘故,其中水解反应式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故A正确;
B.①→③的过程中,溶液温度升高,促进HCO3-水解,溶液的碱性增强,故B正确;
C.①→③的升温过程中,促进水的电离,水的离子积常数增加,溶液中OH-略有增大,但溶液pH略微却下降,故C错误;
D.⑤和①的温度相同,但⑤比①pH增大,应该是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大于①中NaHCO3的水解程度,故D正确;
故答案为C。
【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用相应的化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中用序号标出的10种元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。
(2)③的单质的电子式为___,结构式为___。
(3)④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___(用元素符号作答)。
(4)金属性最强的是___,非金属性最强的是___,②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___(用化学式作答)。
(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M,M为常见液态化合物,其稀液易被催化分解,请写出M的电子式___,M的结构式___。
(6)研究表明:②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展,请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。
(7)写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___、___。
(8)⑥与⑦金属性较强的是___(填元素符号),下列表述中能证明这一事实的是___。
a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同
b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强
c.⑦最外层的电子数比⑥多
d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些
(9)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较,___稳定性强;___沸点高(填化学式),理由是___。