题目内容
【题目】某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶M。
已知：ⅰ.R—NH2+
RNHCH2CH2OH
ⅱ.
（1）A→B的化学方程式是__。
（2）B→C的反应类型是__。
（3）D的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是__。
（4）D→E的化学方程式是__。
（5）G中含有两个六元环，其结构简式是__。
（6）I和H反应生成镇痛药哌替啶M的化学方程式是__。
（7）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式__（写出一种即可）。
①分子中有苯环且是苯的邻位二取代物；
②核磁共振氢谱表明分子中有6种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（C＝N）。
（8）以C为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸，合成路线如下：
①写出Y的结构简式__。
②合成路线中反应条件Fe/HCl的作用是__。
【答案】
+Cl2
+HCl 取代反应 
2
+CH3NH2
+CH3CH2OH
+H2O 
、
、
（任意一种） 
将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）
【解析】
C与F发生信息中的反应生成G，G中含有-CN，G发生水解反应生成H，H中含有-COOH，结合H、I在酸性条件下生成物的结构简式
，可知H、I发生酯化反应，结合C、F含有碳原子数目可推知I为CH3CH2OH、H为
，结合有机物分子式逆推可知G为
、C为
、F为
、E为
；由C的结构可逆出A分子结构中含有苯环，则A为
，A再Cl2在光照条件下发生取代反应生成的B为
；乙烯与O2在催化剂的作用下发生氧化反应生成的D核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则D应为
，D再和CH3NH2发生信息ⅰ的反应生成E，据此分析解题；
(8)以为原料合成的最终产物为对氨基苯乙酸，则C与浓HNO3和浓硫酸混合加热生成的X应为
，X在酸性溶液中水解生成的Y为
，Y再在Fe/HCl的作用下发生还原反应生成
。
(1)A再Cl2在光照条件下发生取代反应生成的B为，发生反应的化学方程式是
+Cl2
+HCl；
(2)和NaCN发生取代反应生成；
(3)由分析知，乙烯与O2在催化剂的作用下发生氧化反应生成的D结构简式为，
(4)D→E为与CH3NH2发生加成反应生成，反应方程式是2
+CH3NH2
；
(5)由分析可知，G的结构简式是；
(6)CH3CH2OH和发生酯化反应生成镇痛药哌替啶的化学方程式是
+CH3CH2OH
+H2O；
(7)C()的同分异构体符合：①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)，可能的同分异构体有：
；
(8)①由分析知Y的结构简式为；
②在反应条件Fe/HCl的作用下，将硝基(-NO2)还原为氨基(-NH2)。
【题目】(Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2H2(g)＋1/2I2(g)HI(g)的平衡常数K3为______________________________________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。
【题目】室温下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是( )
加入的物质 | 对所得溶液的分析 | |
A. | 90mL H2O | 由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1 |
B. | 0.1mol NH4Cl固体 | c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大 |
C. | 10mL pH=13的NaOH溶液 | NH3·H2O的电离程度不变 |
D. | 10mL pH=3的盐酸 | 溶液呈中性 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
完成下列填空：
（1）硫原子的核外电子排布式为__，硫原子的核外电子占有__个轨道，Z元素在元素周期表中的位置为__，Y原子核外有______种能量不同的电子。
（2）H2S分子中H-S键键角为92°，说明H2S分子是__（填“极性”“非极性”）分子。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫单质得电子多
c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成0.1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热68.7kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（5）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：___；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因___。