A.原子序数：X>Y>Z

B.原子半径：X>Y>Z

C.稳定性：HX>H2Y>ZH3

D.酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空。

(1)该反应中被氧化的元素是_____；写出该反应的平衡常数表达式：K=_____。

(2)若将NO2(g)和SO2(g)置于一密闭容器中进行上述反应。下列说法能表明反应达到平衡状态的是______（选填编号）。

a.混合气体颜色保持不变 b.NO2和NO的体积比保持不变

c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3 d.体系中气体密度保持不变

(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO)=_______（用相关字母表示并注明单位）。

(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施：_________。

(5)亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用化学方程式表示其原因___。

(6)将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的浓度变化如图所示，请解释原因。__________。

完成下列填空。

(1)A的原子最外层电子排布式为______，该电子层内含______种不同运动状态的电子。描述集气瓶中足量的A的氢化物与其低价态氧化物混合后，充分反应的实验现象：______。

(2)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，其化学式是______。写出该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：______。

(3)B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式___。写出实验室检验溶液中该离子的简单实验方案：_______。

(4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能表明这一事实的是_______。

①比较最高价氧化物对应水化物的酸性

②比较对应气态氢化物的稳定性

③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

④A单质的熔沸点明显高于D单质

(5)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与少量A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是________。

A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1

【题目】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。

①2min内，A的平均反应速率为________；x=_______；

②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

A.1mol、1molB.3.5mol、7mol

C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

A. A B. B C. C D. D

①CH4和C16H34

②CH2=CH—CH3和C4H8

③C3H4和CH2=CHCl

④CH3—CC—C2H5和CH2=CH—CH=CH2

⑤(CH3)2C=CH—CH=CH2和(CH3)3C—CCH

A.①③B.①②C.④D.①

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D.该反应释放CO2分子数目为NA