Question

【题目】元素X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是

A.原子序数：X>Y>Z

B.原子半径：X>Y>Z

C.稳定性：HX>H2Y>ZH3

D.酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z位于相同短周期，由化合价可知，X为Cl，则Y为S，Z为P，据此分析解答。

A．同周期从左向右原子序数增大，原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；

B．同周期从左向右原子半径减小，原子半径：Z＞Y＞X，故B错误；

C．同周期从左向右非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；

D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正确；

故选：B。