题目内容
【题目】元素X、Y、Z 位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是
A.原子序数：X>Y>Z
B.原子半径：X>Y>Z
C.稳定性：HX>H2Y>ZH3
D.酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4
【答案】B
【解析】
X、Y、Z位于相同短周期，由化合价可知，X为Cl，则Y为S，Z为P，据此分析解答。
A．同周期从左向右原子序数增大，原子序数：X＞Y＞Z，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，原子半径：Z＞Y＞X，故B错误；
C．同周期从左向右非金属性增强，对应氢化物的稳定性增强，稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C正确；
D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正确；
故选：B。
【题目】（1）实验测得16 g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。已知反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝akJ·mol－1。有关键能数据如下：
化学键 | H—H | N—H | N≡N |
键能(kJ·mol－1) | 436 | 391 | 945 |
试根据表中所列键能数据计算a=____。
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599kJ·mol－1
根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的反应热为：ΔH＝___。
