题目内容

【题目】常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA

D.该反应释放CO2分子数目为NA

【答案】A

【解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA，A正确；

B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3NA，B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

练习册系列答案
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【题目】现有等体积混合而成的4组气体．①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是

A．h4＞h2＞h3＞h1 B．h4＞h3＞h2＞h1

C．h2＞h3＞h1＞h4 D．h3＞h2＞h1＞h4

【题目】在2A（g）＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

【题目】阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。

已知：

i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银

取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉银

（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。

②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。

Ⅲ．浸取剂再生

（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

【题目】对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可发生加聚反应，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯环能与溴水发生取代反应，⑥所有的原子可能共面。其中完全正确的是(　　)

A.①②④B.①②④⑥

C.①②④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【题目】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)请填写下列空白：

(1)若容器体积固定为2L，反应2min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L。

①2min内，A的平均反应速率为________；x=_______；

②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度__________0.8mol/L填“大于”、“等于”或“小于”；

(2)若维持容器压强不变：达到平衡时C的体积分数________22%填“大于”、“等于”或“小于”。

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：

(1)A元素单质的化学式为__________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___________，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______________。

(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是___________________________(用离子方程式表示)。

【题目】对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ）

A.增大压强B.升高温度C.加入SO2D.减小反应物浓度

【题目】化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图

（1）B的分子式为____； C中官能团名称___。

（2）C→D的反应类型为___。

（3）B→C的化学方程式为___。

（4）化合物D可能具有的性质有___（选填序号）。

a．与FeCl3溶液发生显色反应

b．加成反应

c．消去反应

d．酯化反应

（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是___（选填序号）。

a．加成 、 取代、 消去

b．消去、加成、取代

c．取代、消去、加成

（6）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_____。

①核磁共振氢谱只有一个峰

②分子中没有碳碳双键也无环状结构

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