Question

【题目】将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。

（2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。

Answer 1

【答案】2 mol·L－1 2 mol·L－1 0.25 L 1 mol·L－1 22.4 L

【解析】

n(NaCl)===2mol，根据c=计算浓度，同时回答问题。

（1）由分析可知c===2mol/L；c(Cl-)= c(NaCl)= 2mol/L；

（2）根据稀释定律有V浓===0.25L；

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol/L，那么溶液中HCl的浓度为3mol/L-2mol/L=1mol/L，溶液中H＋的物质的量浓度为1mol/L；溶液为1L，通入HCl气体的物质的量为1mol/L×1L=1mol，标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。