(1)写出该物质的化学式：C：_______；E：_____。

(2)B＋C→D的反应中，每生成标准状况下11.2 L D，转移电子的物质的量为_____mol。

(3)已知F与高温水蒸汽也能反应生成G，该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。

(4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式_______________。

(5)G在高温下与铝反应的化学方程式为：___________。

(1)仪器C的名称为___，其中碱石灰的作用为________________，D中仪器应浸在_____(填“冰水浴”或“热水浴”)中。

(2)仪器组装完成后，检验甲装置气密性的方法是_________。

(3)戊装置主要用于制取氯气，用酸性KMnO4和盐酸制取氯气时的离子方程式为__________。

(4)光气极易水解，遇水后易产生一种氢化物和一种氧化物，其反应的化学方程式为______。

(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______，是制造_______的原料。

(2)W元素的原子结构示意图为________。

(3)X元素的离子结构示意图为________。

(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为______。

(5)Z的元素符号为________。

（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。

（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。

（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。

（4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

A.反应过程中转移0.01 mol电子B.a：b＝1：1

C.被还原的硝酸为0.06 molD.将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成Fe(NO3)2

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强

B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C.反应⑤的离子方程式可表示为E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

A.元素周期表有7个周期，16个族，共有118种元素，其大多数是金属元素

B.x和e组成的化合物属于离子化合物，该化合物具有较强的还原性

C.d、f、g、h的离子半径顺序g＞h＞d＞f

D.y、z、h的最简氢化物的沸点h＞z＞y

A.AB.BC.CD.D

(1)质量数为23，中子数为12的原子：________。

(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________。

(3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：__________________。

(4)某原子核内没有中子的元素：________。

(5)电子总数是最外层电子数3倍的原子________。

(6)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________。

(7)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K