Question

【题目】向含有0.01 mol Cu，a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L－1的稀硝酸溶液至10ml时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是

A.反应过程中转移0.01 mol电子B.a：b＝1：1

C.被还原的硝酸为0.06 molD.将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成Fe(NO3)2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. NO是Cu与硝酸反应生成的，HNO3中N，化合价从+5降低到+2，生成1molNO,转移3mol电子，因此生成0.01molNO时，电子转移0.03mol，A项错误；

B. Cu的化合价从0升高到+2，Cu2O中的Cu的化合价从+1升高到+2，转移的电子的物质的量为0.03mol,根据得失电子守恒有a==0.005mol，由Cu原子守恒有b=-0.01mol-0.005mol×2=0.005mol，则a:b=1:1，B项正确；

C. 被还原的硝酸为生成NO的硝酸，物质的量为0.01mol，C项错误；

D. 少量铁与硝酸反应生成硝酸铁，只有当铁粉过量后才能生成硝酸亚铁，D项错误；

答案选B。