题目内容
【题目】为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。元素周期表隐含着许多的信息和规律，以下所涉及的元素均为中学化学常见短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.元素周期表有7个周期，16个族，共有118种元素，其大多数是金属元素
B.x和e组成的化合物属于离子化合物，该化合物具有较强的还原性
C.d、f、g、h的离子半径顺序g＞h＞d＞f
D.y、z、h的最简氢化物的沸点h＞z＞y
【答案】D
【解析】
属于短周期元素，x、e显＋1价，位于IA族，y显＋4价，位于IVA族，z显＋5价，位于VA族，d、g显－2价，位于VIA，f显＋3价，位于IIIA族，h显－1价，位于VIIA族，同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径增大，根据图的信息，可以推断出x：H；y：C；z：N；d：O；e：Na；f：Al；g：S；h：Cl，据此分析；
属于短周期元素，x、e显＋1价，位于IA族，y显＋4价，位于IVA族，z显＋5价，位于VA族，d、g显－2价，位于VIA，f显＋3价，位于IIIA族，h显－1价，位于VIIA族，同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径增大，根据图的信息，可以推断出x：H；y：C；z：N；d：O；e：Na；f：Al；g：S；h：Cl，
A. 元素周期表有7横列表示7个周期，18纵列表示16个族（IA-VIIA，IB-VIIB，VIII（8、9、10列），0族），2+8+8+18+18+32+32共有118种元素，其是金属元素金属80多种，故A说法正确；
B. x和e组成是NaH，NaH是离子化合物，NaH的氢是-1价，因而NaH具有较强的的还原性，故B说法正确；
C. d、f、g、h的离子分别是O2-、Al3+、S2-、Cl-，得出S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+，即d、f、g、h的离子半径顺序g＞h＞d＞f，故C说法正确；
D. y、z、h的最简氢化物分别是CH4、NH3、HCl。分子晶体沸点的跟氢键与范德华力有关，要比较它们的沸点高低，一般先看它们中有无氢键、再比较相对分子质量，NH3分子间存在氢能键，因而它们三个中NH3沸点最高，其次HCl的相对分子质量要比CH4相对分子质量大，沸点HCl大于CH4，因而NH3＞HCl＞CH4，即y、z、h的最简氢化物的沸点z＞h＞y，故D说法错误；
答案：D
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