题目内容
【题目】已知A～H均为中学化学常见的物质，A、B、C、E的焰色反应均为黄色。其中B常做食品的膨化剂；A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出；X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体；G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：
(1)写出该物质的化学式：C：_______；E：_____。
(2)B＋C→D的反应中，每生成标准状况下11.2 L D，转移电子的物质的量为_____mol。
(3)已知F与高温水蒸汽也能反应生成G，该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)写出G与足量稀硝酸反应的离子方程式_______________。
(5)G在高温下与铝反应的化学方程式为：___________。
【答案】Na2O2 Na2CO3 1 3:4 3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O 3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
【解析】
A、B、C、E的焰色反应均为黄色说明四种物质中均含有钠元素，B常做食品的膨化剂，说明B为NaHCO3，A与B按1：1混合可得只含E的溶液，可知A为NaOH，E为Na2CO3，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色无味的气体D地放出，可知D为O2，C为Na2O2，X为一种黑色固体单质，有多种同素异形体，其氧化性参与大气循环，为温室气体，说明X为C，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种化合物，可知G为Fe3O4，那么F为Fe，据此分析。
（1）根据分析可知：C为Na2O2，E为Na2CO3；
（2）NaHCO3与Na2O2发生反应时，NaHCO3先受热分解生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2发生反应生成O2，生成2molO2时，电子转移4mol，因此生成11.2 L(即0.5mol)O2时，电子转移1mol；
（3）铁和水蒸气反应的方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，因此还原剂与还原产物的物质的量之比为3:4；
（4）G为Fe3O4，与硝酸反应生成硝酸铁，NO和水，离子反应方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-= 9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）G为Fe3O4，与金属铝发生铝热反应，方程式为： 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe。
【题目】利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，下列关于试管中的现象描述错误的是
选项 | X溶液 | 固体Y | Z溶液 | 现象 |
|
A | 稀硫酸 | Na2O2 | 氢硫酸 | 产生淡黄色沉淀 | |
B | 浓氨水 | 碱石灰 | 氯化铝溶液 | 产生白色沉淀 | |
C | 浓硝酸 | Cu | 硅酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | |
D | 稀盐酸 | CaCO3 | 氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）若要提高辉铜矿煅烧效率可采取的措施有___（填两种）。
（2）气体X的主要成分是___（填化学式），写出该气体的一种用途___。
（3）蒸氨过程总反应的化学方程式是___。
（4）溶液E与Na2CO3溶液反应制取Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为___。
（5）某实验小组研究溶液E与Na2CO3溶液加料顺序及加料方式对产品的影响，实验结果如下：
实验序号 | 加料顺序及方式 | 沉淀颜色 | 沉淀品质 | 产率/% |
1 | 溶液E一次加入Na2CO3溶液中并迅速搅拌 | 浅蓝色 | 品质较好 | 87.8 |
2 | 溶液E逐滴加入Na2CO3溶液中并不断搅拌 | 暗蓝色 | 品质好 | 71.9 |
3 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌 | 浅绿色 | 品质好 | 96.7 |
4 | Na2CO3溶液一次加入溶液E中并不断搅拌 | 浅蓝色 | 品质较好 | 102.7 |
由上表可知制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是___（填序号）。
