Question

【题目】根据如下框图分析，下列说法正确的是

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强

B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C.反应⑤的离子方程式可表示为E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

Answer 1

【答案】B

【解析】

M为红色金属，即Cu，与硫酸反应生成硫酸铜，与金属E反应能置换出Cu，说明E的活泼项性强于Cu，得到的溶液X可被H2O2氧化，生成的Y遇到KSCN能出现红色，说明Y中含有Fe3+，那么X中存在Fe2+，则金属E为Fe，红褐色固体Z为Fe(OH)3，据此进行分析判断。

A. 铁的还原性强于铜，那么Cu2+的氧化氢强于Fe2+，A项错误；

B. 在反应③中若不加稀硫酸，反应为：6Fe2++3H2O2= Fe(OH)3↓+4Fe3+，可以看到红褐色沉淀，B项正确；

C. 反应⑤的离子方程式可表示为Fe3+＋3NH3H2O＝Fe (OH)3↓+3NH4+，C项错误；

D. 在反应①中表现氧化性的是H2O2，硫酸只提供了酸性环境，D项错误；

答案选B。