①2Cu2＋+2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H＋H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6Li M1－xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6C

D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极

A.常温下，Z的单质与Y的简单氢化物相遇，可能产生白烟

B.Z非金属性强于Y，其对应含氧酸的酸性：Z＞Y

C.原子半径：X＞Y；简单离子半径：Z<W

D.X、W的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中

A.图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重

B.若M是锌片，可保护铁

C.若M是铜片，可保护铁

D.M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池

A. 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B. 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C. 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D. 除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法

（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式___

（3）在上述反应中，氧化剂是________，还原剂是______，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为____。

A.SF6易燃烧生成二氧化硫

B.SF6是极性分子

C.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

D.高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

【题目】某固体混合物X，含有、、和中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；

②沉淀Y与溶液作用，无变化。

下列说法不正确的是（ ）

A.混合物X中必定含有，不含

B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含

C.灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含

A.若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1

B.反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0

D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0