题目内容
【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )
①2Cu2＋+2H2O
2Cu+4H++O2↑ ②Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H＋H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑
A.①②③B.①②④C.②③④D.②④
【答案】C
【解析】
用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程分为：
第一阶段，阳极上Cl-放电、阴极上Cu2+放电；
第二阶段：阳极上Cl-放电，阴极上H+放电；
第三阶段：阳极上OH-放电，阴极上H+放电。
用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=3mol/L，则n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=3mol。
根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上Cl-放电、阴极上Cu2+放电，当铜离子完全析出时转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时析出2mol Cl-，所以Cl-还剩余1mol，则此时发生的电池反应式为②；
第二阶段：阳极上Cl-放电，阴极上H+放电，当Cl-完全析出前，发生的电池反应式为③；
第三阶段：阴极上H+放电，阳极上OH-放电生成O2，所以发生的电池反应式为④；
故合理选项是C。
金钥匙试卷系列答案
【题目】废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表：
Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Cr | Zn | Ti | Al | |
罐身/% | 0.3 | 0.7 | 0.25 | 0.25 | 1.0～1.5 | － | － | － | 其余 |
罐盖/% | 0.2 | 0.35 | 0.15 | 0.2～0.5 | 4.0～5.0 | － | 0.1 | 0.25 | 其余 |
拉环/% | 0.2 | 0.35 | 0.15 | 0.2～0.5 | 3.0～4.0 | 0.1 | 0.25 | 0.1 | 其余 |
为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
（实验仪器与药品）
仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6，弱酸)
（实验方案）
实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
（实验过程）分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：
请填写下列空白：
(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有______________________________。
(2)沉淀A的成分为________。
(3)操作③观察到的现象为_____________________________________；反应的离子方程式为____________________________________________。
(4)若试管a、b中取样量相等，则分别加入过量的NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“＜”、“＞”或“＝”)。
