题目内容
【题目】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,且均不大于20,X的单质是手机电池重要的电极材料;常温下,Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应;X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等;W能形成多种氧化物。下列说法正确的是
A.常温下,Z的单质与Y的简单氢化物相遇,可能产生白烟
B.Z非金属性强于Y,其对应含氧酸的酸性:Z>Y
C.原子半径:X>Y;简单离子半径:Z<W
D.X、W的单质均为活泼金属,通常保存在煤油中
【答案】A
【解析】
主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,X的单质是手机电池重要的电极材料,推知X是锂元素,Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应,即,故Y是氮元素,X、Y、W最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,故Z的最外层电子数为7,故W最外层1个电子,由此推知Z是氯元素,W是钾元素。
A.氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气,反应中会有大量白烟产生,A正确;
B.根据非金属性强弱只能判断最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)的酸性,B错误;
C.同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则原子半径:,电子层价格下调离子,随核电荷数增大,离子半径逐渐减小,则离子半径:,C错误;
D. 锂比煤油轻,故不能保存在煤油中,而封存在石蜡中,D错误;
答案选A。
【题目】下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_____。(填字母)
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的 有色布条 | 湿润的 有色布条 | 湿润的 有色布条 | 干燥的 有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水CaCl2 | 浓硫酸 | 无水CaCl2 |
Ⅲ | 湿润的 有色布条 | 干燥的 有色布条 | 干燥的 有色布条 | 湿润的 有色布条 |
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色,打开D装置中活塞,将D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_________。经认真考虑,有同学提出该实验方案仍有不足,请说明其中原因___________。
(5)装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气,试写出相应的化学方程式:______。