题目内容
【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B. a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
C. 电池放电后， OH－的物质的量浓度减小
D. 通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
【答案】C
【解析】A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，但是电子不经过KOH溶液，A不正确；B. 由外电路中电子的运动方向可知，a是负极、b是正极，故a处通入氢气、 b处通氧气，该装置将化学能最终转化为光能，B不正确；C. 电池放电后，电池反应产物是水，故 OH－的物质的量浓度减小，C正确；D. 通入O2的电极发生反应为O2 + 2H2O+4e－ ＝ 4OH－，D不正确。本题选C。
阅读快车系列答案【题目】已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．
已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
请回答下列问题：
（1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有 ．
（2）反应Ⅰ发生主反应：LiAlSi2O6+H2SO4（浓Li2SO4+++H2O，根据题意配平上述方程式．
（3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是 ．
（4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化学式）
（5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式： ．
（6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是 ．
（7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2 ， 用电极反应式说明原因 ．
【题目】A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣ |
分别取四种物质进行实验，实验结果如下
①B溶液分别与C，D混合，均有白色沉淀生成；
②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失；
③A与D两种固体混合加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝；
④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体．
（1）A所含的阴离子的电子式是 ， B所含的阳离子是 ．
（2）C的化学式是 ， D的化学式是 ．
（3）写出②中沉淀溶解的离子方程式 ．
