[题目]已知A.B.C.D.E.F均为周期表中前四周期的元素.原子序数依次增大.其中A原子核外有三个未成对电子,化合物B2E为离子晶体.E原子核外的M层中有两对成对电子,C元素是地壳中含量最高的金属元——青夏教育精英家教网—

【题目】已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是____________。

(3)A的简单氢化物的中心原子采取______杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是____。

(4)F的核外电子排布式是_____，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显－3价)，则其化学式为_______。

【题目】已知： △H=+a kJ·mol-1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与3mol ，下列说法正确的是

A.充分反应后，吸收的总热量一定小于akJ

B.升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.当容器中X与Y的物质的量浓度之比为1：1时，体系达到平衡状态

D.达到平衡后，若增加N的浓度，容器内气体的密度减小

【题目】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

（1）写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。

（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。

（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__。

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为___色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：___、___。

（5）通入⑥发生反应的离子方程式：___。

（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是__（填字母代号）。

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

【题目】主族元素W、X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中短周期元素W、X、Y、Z元素的原子最外层电子层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A.原子半径大小：X>Y>Z

B.W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Y>Z

D.X、Q两种元素的单质能应用于半导体工业

【题目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是________。

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_________；

(4)H2Se的稳定性比H2S_____________(填“强”或“弱”)。SeO3分子的立体构型为______。

(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从原子核外电子结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。

【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：

(一)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L．

(二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒，请回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称)．

(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______．

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干

C.容量瓶可用来长期储存溶液

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

(3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。

(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）________________________；

A.用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处

(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)．

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______

II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______

【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

【题目】下列实验合理的是

A.用悬浊液不能鉴别乙醇、乙醛、乙酸

B.焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上燃烧至无色

C.可用O2除去CO2中混有的CO

D.将溴水中的溴提取出来的方法是用CCl4少量多次进行萃取

【题目】利用相关知识填空．

(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________

(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等

(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________

(4)标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。

【题目】高锰酸钾（KMnO4）是常用的氧化剂。以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体的操作流程如下：

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