题目内容
【题目】已知：
△H=+a kJ·mol-1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 
与3mol 
，下列说法正确的是
A.充分反应后，吸收的总热量一定小于akJ
B.升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.当容器中X与Y的物质的量浓度之比为1：1时，体系达到平衡状态
D.达到平衡后，若增加N的浓度，容器内气体的密度减小
【答案】A
【解析】
A.反应为可逆反应，不能彻底进行；
B.升高温度，正、逆反应的速率均增大；
C.X和Y的物质的量浓度之比一直为1:1；
D.气体的总质量变大。
A.由题干可知，该反应为可逆反应，反应不能彻底进行，A项正确；
B.该反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡正移，但正、逆反应速率均增大，B项错误；
C. X和Y是生成物，X和Y的物质的量浓度之比一直为1:1，和是否达到平衡状态无关，各物质的浓度不随时间的变化而变化才证明达到了平衡状态，C项错误；
D.增加N的浓度，气体的总质量变大，恒容的容器中气体密度增大，D项错误；
答案选A。
【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______
（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。
