题目内容
【题目】利用相关知识填空．
(1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________
(2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________
(4)标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。
【答案】5：6 10.8 62g/mol 16 20 1：3 30g
【解析】
(1)先求出物质的量之比，相同物质的量的SO2和SO3含有O原子的物质的量之比为2：3，据此分析；
(2)4.8g甲烷中H原子的物质的量为
=1.2mol，然后通过水中H原子物质的量为1.2mol，计算出H2O的质量；
(3)Na2R中Na＋de物质的量Wie0.4mol，计算出Na2R的物质的量，利用n=
，求出Na2R的摩尔质量，从而计算出R的摩尔质量；
(4)利用相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，求出混合气体的平均摩尔质量，据此分析。
(1)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为
：
=5：4，因此相同质量的SO2和SO3中氧原子物质的量之比为(5×2)：(4×3)=5：6；
答案：5：6；
(2) 4.8g甲烷中H原子的物质的量为=1.2mol，因此有
=1.2mol，解得m(H2O)=10.8g，
答案：10.8；
(3)1molNa2R中含有2molNa＋，则含有0.4molNa＋的Na2R的物质的量为0.2mol，根据n=，0.2mol=
，得出M=62g/mol；R的摩尔质量为(62－2×23)g·mol－1=16g·mol－1，即R的相对原子质量为16，
答案：62g·mol－1；16；
(4)混合气体的物质的量为
=0.4mol，则混合气体的平均摩尔质量为
=40g·mol－1，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即混合气体的密度相对氢气为
=20；根据题意有n(CO)＋n(CO2)=0.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=16g，联立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，则CO和CO2的物质的量之比为0.1：0.3=1：3；只有CO2能与Ca(OH)2反应，发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的质量为0.3mol×100g·mol－1=30g，
答案：20；1：3；30g。
【题目】某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。
（2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______
（3）为减少SO2对环境的污染，常将煤炭转化为清洁的气体燃料，并将烟气进行处理，吸收其中的SO2。
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__（填字母代号）。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为___。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为___。
