A. 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙变红的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-

A.包装箱上应贴上腐蚀性液体的危险品标志图标

B.1 mol Al与足量该硫酸反应产生3 g氢气

C.配制90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25 mL

D.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸时，定容时仰视刻度线导致浓度偏小

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C.反应Ш是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

B.标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA

C.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA

D.标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA

A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

C. 每转0.2mol电子，论上消耗42.5gLiCl

D. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是_______（填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 _______（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 _______。

a 分子中含有氢键 b 属于非极性分子

c 含有4个σ键和1个π键 d 该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化

（4）某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是________。

（5）将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是________，反应的离子方程式_______。

A.W%＝%B.d＝C.c＝D.m＝

【题目】下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+

下列说法不正确的是

A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42-

B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同

C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色

D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响

A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。

(1)写出下列物质的化学式：

A________，D________；

(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；

(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________

(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。

（1）X的电子排布式为________，Y的电子排布图为___________；

（2）ZX2的分子式是_________，分子构型为________。YX2的电子式是________，分子构型为_________，中心原子发生了_________杂化。

（3）Y与Z形成的化合物的分子式是____。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________（填名称），键角为____，中心原子的杂化形式为_________。

（4）X的氢化物的分子构型为_________，键角为_________，中心原子的杂化形式_________。